Kā klasificēt metālisko silīciju

Metāliskā silīcija klasifikācija parasti balstās uz trīs galveno dzelzs, alumīnija un kalcija piemaisījumu saturu metāliskajā silīcijā. Atbilstoši dzelzs, alumīnija un kalcija saturam metāliskā silīcijā metālisko silīciju var iedalīt dažādās pakāpēs, piemēram, 553, 441, 411, 421, 3303, 3305, 2202, 2502, 1501, 1101 utt.
Rūpniecībā metālisko silīciju parasti ražo, silīcija dioksīdu reducējot ar oglekli elektriskā krāsnī. Ķīmiskās reakcijas vienādojums: SiO2 + 2C → Si + 2CO Šādi iegūtā silīcija tīrība ir 97–98%, ko sauc par metālisko silīciju. Pēc tam to izkausē un pārkristalizē, un piemaisījumus atdala ar skābi, lai iegūtu metālisku silīciju ar tīrību 99,7–99,8%.
Metāliskā silīcija galvenā sastāvdaļa ir silīcijs, tāpēc tam ir līdzīgas īpašības kā silīcijam. Silīcijam ir divi allotropi: amorfais silīcijs un kristāliskais silīcijs. Amorfais silīcijs ir pelēki melns pulveris, kas patiesībā ir mikrokristāls. Kristāliskajam silīcijam ir dimanta kristāla struktūra un pusvadītāju īpašības, ar kušanas temperatūru 1410 grādi, viršanas temperatūru 2355 grādi, cietību pēc Mosa 7, un tas ir trausls. Amorfais silīcijs ir ķīmiski aktīvs un var spēcīgi sadegt skābeklī. Tas reaģē ar nemetāliem, piemēram, halogēniem, slāpekli un oglekli augstā temperatūrā, kā arī var reaģēt ar metāliem, piemēram, magniju, kalciju un dzelzi, veidojot silicīdus. Amorfais silīcijs gandrīz nešķīst neorganiskās un organiskās skābēs, ieskaitot fluorūdeņražskābi, bet šķīst slāpekļskābes un fluorūdeņražskābes maisījumā. Koncentrēts nātrija hidroksīda šķīdums var izšķīdināt amorfo silīciju un atbrīvot ūdeņradi. Kristāliskais silīcijs ir salīdzinoši neaktīvs un nesavienojas ar skābekli pat augstā temperatūrā. Tas nešķīst arī neorganiskā un organiskā skābē, bet šķīst slāpekļskābes un fluorūdeņražskābes maisījumā un koncentrētā nātrija hidroksīda šķīdumā.